Възможности на електродите

Във всички химически източници на електрическа енергия се използват доста сложни феномени на разтваряне на метали в електролити. Желязната плоча, която по един или друг начин се спуска в разтвор на собствената си сол, обикновено се разтваря в нея. Тази ревност се нарича от време на време еластичността на металното разтваряне. Например, цинк плоча (вж. Фиг.) ZnS04otdaet разтвор на цинков сулфат в разтвор на цинков частици под формата на положително заредени йони, защото на цинковата плоча се образува излишък от свободни електрони и се зарежда отрицателно, и се образува излишък от положителни йони във водния слой близо до цинковата повърхност и, както следва, този слой се зарежда положително. По този начин, на границата между вода и метал, има двоен електронен слой - слой пространствено разделени заряди на противоположния знак (виж фигурата).

Двоен електронен слой на границата между цинка и разтвора

Тези такси ще противодействат на предстоящия преходен метал в разтвор - отрицателен заряд плоча притежава положителен метални йони и положителния заряд на електролита избутва назад метални йони до чинията. С други думи, двуслойното електронно поле на интерфейса метал-течност противодейства на предстоящия преход на металните йони в разтвора. Установява се равновесие между присъщата природа на усърдието на метала, за да се намери решение и електрическите сили, които се противопоставят на него.

Както следва, железният електрод има по отношение на електролита определен потенциал на електрод (различен химически) в зависимост от материала на електрода и състава на електролита.

Електродни потенциали са положителни в случаите, когато положителните йони от разтвора да минават през електрода, зареждането положително и електролитен слой - отрицателен, например, когато медната плоча се потапя в достатъчно концентриран разтвор на меден сулфат CuSO *.

За да се измери потенциала на електрода от всеки метал, е необходимо да се постави вторият електрод в електролита, който от своя страна ще притежава определен потенциален електрод, в зависимост от неговия материал. По-долу можем да измерим само алгебричната сума от потенциала на 2-електродите. Поради тази причина, потенциалите на електродите от различни материали се определят по отношение на стандартния (водороден) електрод, чийто потенциал условно се приема за нулев. Например, електродният потенциал на цинка, измерен чрез такъв макар в разтвор на съответната метална сол, е -0.76 в, мед + 0,34 в, сребро + 0.8 инча