Прилагане на електролиза

Техническо приложение на електролизата

Електролизата се използва широко в металургията за производство на чисти метали от техните съединения. Процесът се извършва с разтворими или неразтворими аноди в разтвор или в стопилка на соли. В първия случай анодът е суров метал. Той се прехвърля чрез електролитен метод в разтвора и след това в пречистена форма се депозира върху катода.
Пример за разтворим анод електролиза може да служи електролитно рафиниране (от френски език. Думата "raffiner» -Cleans) мед. протича процеса електролиза съгласно посоченото по-горе модел в електролитна вана пълна с меден сулфат вещество CuS04- аноди плоча са подадени от суров мед тънък поставени между тях (1 mm) листове от несвързана с мед. В електролизата на мед анод преминава в разтвор, след което се отлага върху katodah- примеси падат на дъното на резервоара като утайка (утайка). Консумация на енергия за тази 300 kw /з на тон. Електролитната мед съдържа най-малко 0.1% примеси. Това значително увеличава проводимостта му. Проводимостта на медна сплав (около 1.5%) 57 и електролитна мед 61. Най-високата чистота на метали е значително предимство електролитен метод за тяхното получаване.

Пример за електролиза в стопена среда с неразтворим анод е производството на алуминий от стопили криолит-алуминиев оксид. Дъното на банята (podina) служи като катод на клетката, а въглищните блокове, суспендирани в банята, са анодите. Баня се запълва с разтопен електролит, температурата на която в нормалния ход на процеса трябва да бъде около 950 ° С. Тази температура се поддържа от топлината, генерирана от текущата преминаване през ваната. Електролиза на алуминиев оксид (алуминиев оксид) причинява разлагане му в желязна алуминий, еволюира в катода - в банята на ден, и кислород. Последният с въглерода на анода образува въглероден оксид СО и въглероден диоксид СО2. Тъй електролиза на алуминиев съдържание намалява електролит, тъй като за да се поддържа концентрацията на електролита в него се прибавя периодично алуминий и електролит смесват. За да получите 1 т Алуминият консумира 17,500 kw /з електричество.

Като цяло, електролизирането на металите в топили изисква значително по-големи разходи за електроенергия, отколкото електролизата във водна среда. Но за редица метали, електролизата е възможна само в топи.

Електрометалургията на алуминия е един от най-големите промишлени потребители на електроенергия, Ето защо е препоръчително изграждането на подходящи растения в близост до източници на евтин ток - масивните водноелектрически централи (например дуралуминий Днепър растителни близо до Днепър).

Много широка област на въвеждане на електролиза в химическата промишленост. По-точно, чрез електролиза се изискват редица химикали за производство на минерални торове.

За да се получи много чист водород и кислород, електролизата на воден разтвор на натриев хидроксид се използва с никелови електроди. Водородът при химичните реакции е подобен на металите, защото се отделя при катода и кислородът се отделя при анода. Консумацията на електричество за производство на 1. 3 .г. Водород и 0,5. 3 кислород е 4,5 kw /ч.